تحميل مراجعة نهائية مادة الكيمياء الصف الاول الثانوي مناهج السودان الجديد 2027 pdf , بنك اسئلة محلولة كيمياء اول ثانوي السودان عبر موقع الامجاد التعليمي.

ورﻗﺔ ﻋﻤﻞ ﻣﺎدة الكيمياء الوحدة الثانية ( الروابط الكيميائية) الصف الأول الثانوي

الوحدة الثانية (الروابط الكيميائية)
الصف: الأول الثانوي
أولاً: أسئلة اختيار من متعدد - الوحدة الثانية (الروابط الكيميائية)
1 الغاز النبيل الوحيد الذي يحتوي مستوى طاقته الخارجي على إلكترونين فقط هو:
(أ) النيون (ب) الآرغون (ج) الهيليوم (د) الكريبتون
2 تنص القاعدة الثمانية على ميل ذرات العناصر للوصول إلى تركيب ثماني في مدارها الخارجي بخلاف الهيدروجين والليثيوم و:
(أ) الصوديوم (ب) البريليوم (ج) الأكسجين (د) النيتروجين
3 عندما تكتسب الذرة المتعادلة إلكتروناً أو أكثر فإنها تحول إلى:
(أ) أيون موجب (كاتيون) (ب) أيون سالب (أيون) (ج) ذرة حاملة (د) جزيء متعادل
4 اللاحقة المميزة التي تُضاف في نهاية اسم الأيونات السالبة هي:
(أ) ات (ب) يت (ج) يد (د) وز
5 تمثيل رمز العنصر محاطاً بعدد من النقاط أو الدوائر الصغيرة تمثل إلكترونات التكافؤ يُعرف بـ:
(أ) مبدأ باولي (ب) رموز لويس (ج) قاعدة هوند (د) مبدأ أوفباو
6 الرابطة الناتجة عن قوى التجاذب الكهروستاتيكي إثر انتقال تام لإلكترون أو أكثر من ذرة فلز إلى ذرة لافلز هي:
(أ) رابطة إسهامية (ب) رابطة هيدروجينية (ج) رابطة أيونية (د) رابطة تساندية
7 نوع الرابطة الكيميائية المتكونة في جزيء النيتروجين (N2) هي رابطة إسهامية:
(أ) أحادية (ب) ثنائية (ج) ثلاثية (د) قطبية
8 الأزواج الإلكترونية في الغلاف الخارجي لذرة التي لا تشارك في تكوين الروابط الإسهامية تسمى:
(أ) أزواجاً رابطة (ب) أزواجاً حرة (غير رابطة) (ج) الإلكترونات داخلية (د) أيونات موجبة
9 قابلية الذرة لجذب الزوج الإلكتروني المشترك نحوها في الجزيء، تُعرف بـ:
(أ) طاقة التأين (ب) التكافؤ (ج) الكهروسالبية (د) النشاط الكيميائي
10 تكون الرابطة الإسهامية التساندية بين ذرتين إحداهما تمتلك زوجاً من الإلكترونات الحرة وتسمى الذرة:
(أ) المستقبلة (ب) المانحة (ج) المثابة (د) المتعادلة
11 ينشأ أيون الهيدرونيوم (H3O+) من ارتباط جزيء الماء مع:
(أ) أيون الهيدروكسيد (ب) أيون الهيدروجين الموجب (البروتون) (ج) ذرة أكسجين (د) أيون الهيدريد
12 تُقدر قوة الرابطة الهيدروجينية بحوالي:
(أ) 50% إلى 70% من قوة الرابطة الإسهامية (ب) 5% إلى 10% من قوة الرابطة الإسهامية (ج) ضعف قوة الرابطة الإسهامية (د) مساوية للرابطة الأيونية
انضم إلى قناة التليجرام
13 يتكون جزيء عنصر الفوسفور الأبيض في حالته الصلبة من:
(أ) ذرين (P2) (ب) ثلاث ذرات (P3) (ج) أربع ذرات (P4) (د) ثماني ذرات (P8)
14 الصيغة الكيميائية الصحيحة لمجموعة الكبريتات الهيدروجينية هي:
(أ) SO4 2- (ب) HSO4 - (ج) SO3 2- (د) HSO3 -
15 عند اتحاد أيونات الألمونيوم (Al 3+) مع أيونات الأكسيد (O 2-)، فإن صيغة المركب الناتج هي:
(أ) AlO (ب) Al2O3 (ج) Al3O2 (د) AlO2
ثانياً: أسئلة صواب أو خطأ - الوحدة الثانية (الروابط الكيميائية)
1 تميز الغازات النبيلة بالمحول الكيميائي لاكتمال مستوى طاقتها الخارجي ثمانية إلكترونات (أو إلكترونين في الهيليوم). ( )
2 تميل ذرات العناصر الفلزية إلى اكتساب الإلكترونات والتحول إلى أيونات سالبة (أيونات). ( )
3 التكافؤ هو العدد الذي يدل على قيمة شحنة الأيون. ( )
4 تنشأ الرابطة الأيونية نتيجة التجاذب الكهروستاتيكي بين الأيونات الموجبة والأيونات السالبة. ( )
5 تمتاز المركبات الأيونية بانخفاض درجات انصهارها وغليانها لضعف قوى التجاذب بين أيوناتها. ( )
6 الرابطة في جزيء الهيدروجين (H2) هي رابطة إسهامية غير قطبية لأن الزوج الإلكتروني يجذب بالتساوي لكلا الذرتين. ( )
7 يحتوي جزيء الميثان (CH4) على أزواج إلكترونية حرة حول ذرة الكربون المركزية. ( )
8 الرابطة المتكونة في جزيء الأكسجين (O2) هي رابطة إسهامية ثنائية. ( )
9 مصهرات ومهايل المركبات الإسهامية جيدة التوصيل للتيار الكهربائي لاحتوائها على أيونات حرة الحركة. ( )
10 تكتسب ذرة الكلور في جزيء كلوريد الهيدروجين (HCl) شحنة سالبة جزئية (δ-) لكبر كهروسالبيتها مقارنة بالهيدروجين. ( )